Química · 1ª série · Tabela periódica
Módulo 01 · Aula 1 · Organização da tabela periódica
Química · 1ª série · Módulo 01 · Aula 1

O mapa dos elementos

Mendeleev previu elementos que ainda não haviam sido descobertos só pela posição vazia na sua tabela. Como a tabela organiza mais de cem elementos?

períodos e gruposordem de Zblocos s, p, d, f
grupos (colunas) e períodos (linhas)grupo 1: alcalinosgrupo 18: gases nobresa posição na tabela revela as propriedades
Ilustração original de contexto.
Conhecimentos prévios

O que você já sabe?

Elementos com propriedades semelhantes aparecem em intervalos regulares quando ordenados por massa ou número atômico.

A tabela atual ordena os elementos por:

Número atômico.

Converse em dupla

Por que uma tabela “periódica” permite fazer previsões?

Contextualização

Histórico

  • Mendeleev (1869) ordenou os elementos por massa atômica e deixou lacunas para elementos ainda desconhecidos (como o germânio).
  • Moseley (1913) mostrou que a ordem correta é a do número atômico, o que resolveu as inversões.
  • Hoje são 118 elementos reconhecidos.
grupos (colunas) e períodos (linhas)grupo 1: alcalinosgrupo 18: gases nobresa posição na tabela revela as propriedades
Grupos (colunas) e períodos (linhas) da tabela.
Ideias centrais

Períodos e grupos

  • Períodos: 7 linhas horizontais; o número do período é o de camadas eletrônicas.
  • Grupos (famílias): 18 colunas; elementos do mesmo grupo têm propriedades semelhantes (mesma valência).
  • Grupo 1: alcalinos; 2: alcalinoterrosos; 17: halogênios; 18: gases nobres.
GrupoNomeExemplo
1metais alcalinosNa
2alcalinoterrososCa
17halogêniosCl
18gases nobresNe
Ideias centrais

Blocos da tabela

  • Bloco s: grupos 1 e 2. Bloco p: grupos 13 a 18. Bloco d: metais de transição (3 a 12). Bloco f: lantanídeos e actinídeos.
  • O bloco indica o subnível do último elétron na distribuição.
  • Para os grupos A, o número do grupo (1, 2, 13–18) indica os elétrons de valência: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 e 8.

Dica

O período é o número da última camada; o grupo (A) dá os elétrons de valência.

Ideias centrais

Exemplo de leitura

  • O sódio (Z = 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ → 3º período, grupo 1.
  • O cloro (Z = 17): ... 3s² 3p⁵ → 3º período, grupo 17.
  • O ferro (Z = 26) é metal de transição (bloco d), 4º período.

Conclusão

Basta a distribuição eletrônica para localizar um elemento na tabela.

Fonte e evidência

O germânio de Mendeleev (descrição)

Em 1871, Mendeleev previu um elemento abaixo do silício, com massa atômica próxima de 72, densidade de cerca de 5,5 g/cm³ e óxido de fórmula XO₂. Em 1886, foi descoberto o germânio, com massa 72,6, densidade de 5,35 g/cm³ e óxido GeO₂.
Resumo de episódio histórico documentado, redigido para esta aula.
grupos (colunas) e períodos (linhas)grupo 1: alcalinosgrupo 18: gases nobresa posição na tabela revela as propriedades
Ilustração original de apoio.
1
O que o episódio mostra?
A tabela periódica permite prever propriedades de elementos desconhecidos.
2
O que NÃO mostra?
Que todas as previsões de Mendeleev se confirmaram.
3
Por que a previsão foi possível?
Porque elementos do mesmo grupo têm propriedades semelhantes.
4
O que isso diz sobre a ciência?
Boas teorias fazem previsões que podem ser testadas.
Análise e comparação

Duas afirmações

Sobre a tabela periódica, duas pessoas afirmam.

Afirmação A

“Os elementos são organizados por número atômico crescente, e as propriedades se repetem periodicamente.”

Afirmação B

“Os elementos são organizados por ordem alfabética dos nomes.”

Para concluir com evidências

A A está correta: a ordenação é por número atômico, e a repetição das propriedades dá nome à tabela.

Prática independente

Atividade de aplicação

Resolva no caderno. As respostas estão no slide de correção.

1. Os períodos são as:

  1. linhas horizontais
  2. colunas verticais
  3. diagonais
  4. regiões coloridas

2. Elementos do mesmo grupo têm:

  1. propriedades semelhantes
  2. mesmo número de camadas
  3. mesma massa
  4. mesmo nome
Prática independente

Atividade de aplicação (continuação)

Resolva no caderno. As respostas estão no slide de correção.

3. O cloro pertence à família dos:

  1. halogênios
  2. alcalinos
  3. gases nobres
  4. metais de transição

4. Um elemento no 3º período tem elétrons em quantas camadas?

  1. 3
  2. 1
  3. 2
  4. 7
Correção comentada

Conferindo as respostas

1. Alternativa A

Linhas.

2. Alternativa A

Mesma valência.

3. Alternativa A

Grupo 17.

4. Alternativa A

Três camadas.

Síntese

Três ideias para levar

Ordem

Número atômico crescente.

Períodos e grupos

Camadas e valência.

Blocos

s, p, d e f.

Voltando à pergunta inicial: elementos do mesmo grupo se comportam de modo semelhante, o que permite prever propriedades de elementos novos.

Pergunta de revisão

Como a tabela permite previsões?

Pontos: 0/3
Exit ticket

Questões de saída

1. O grupo 18 reúne os:

2. Moseley ordenou os elementos por:

3. O bloco d reúne os:

Questão de saída

O que ainda ficou difícil?

Escolha como você saiu desta aula (isso fica só no seu aparelho):

Para continuar

Referências e próximos passos

Refaça as questões sem olhar a correção e anote o que errou.

Referências

Aulas, exemplos e questões originais do EduMath, elaborados a partir das habilidades de Ciências da Natureza da BNCC (Ensino Médio).
Dica de estudo: escreva as fórmulas e as unidades, confira o balanceamento e revise os cálculos.

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