Química · 1ª série · Funções inorgânicas
Módulo 01 · Aula 1 · Ácidos
Química · 1ª série · Módulo 01 · Aula 1

Do limão ao ácido da bateria

O limão, o vinagre, o suco gástrico e a bateria do carro têm algo em comum: são ácidos. O que caracteriza essa função?

Arrheniusionizaçãonomenclatura de ácidos
1234567891011121314ácidoneutro (7)básicolimão, vinagreágua purasabão, amôniapH = −log [H⁺]
Ilustração original de contexto.
Conhecimentos prévios

O que você já sabe?

Substâncias com propriedades semelhantes são agrupadas em funções: ácidos, bases, sais e óxidos.

O suco de limão tem pH:

Meio ácido.

Converse em dupla

Por que não se deve provar substâncias de laboratório?

Contextualização

Definição de Arrhenius

  • Ácido é toda substância que, em água, se ioniza e libera como único cátion o H⁺ (na prática, H₃O⁺).
  • Exemplo: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻.
  • Têm sabor azedo, mudam a cor de indicadores e conduzem corrente em solução.
1234567891011121314ácidoneutro (7)básicolimão, vinagreágua purasabão, amôniapH = −log [H⁺]
Escala de pH: ácidos estão na região abaixo de 7.
Ideias centrais

Classificação

  • Hidrácidos (sem oxigênio: HCl, H₂S) e oxiácidos (com oxigênio: H₂SO₄, HNO₃).
  • Força: fortes (HCl, H₂SO₄, HNO₃) ionizam-se quase totalmente; fracos (H₂CO₃, CH₃COOH) ionizam-se pouco.
  • Número de H ionizáveis: mono, di, tri ácidos.
ÁcidoNomeForça
HClácido clorídricoforte
H₂SO₄ácido sulfúricoforte
HNO₃ácido nítricoforte
H₂CO₃ácido carbônicofraco
Ideias centrais

Nomenclatura

  • Hidrácidos: ácido + nome do elemento + ídrico (HCl: clorídrico; H₂S: sulfídrico).
  • Oxiácidos: terminações ico (mais oxigênio) e oso (menos oxigênio): H₂SO₄ sulfúrico; H₂SO₃ sulfuroso.
  • O prefixo “per” e o “hipo” são usados para mais e menos oxigênio ainda.

Dica

Mais oxigênio: terminação ico; menos: oso.

Ideias centrais

Aplicações e cuidados

  • Sulfúrico: baterias, fertilizantes; clorídrico: limpeza de metais e estômago; nítrico: explosivos e fertilizantes; acético: vinagre.
  • Ácidos concentrados são corrosivos: usar luvas e óculos, e sempre adicionar o ácido à água, e não o contrário.
  • O descarte exige neutralização.

Conclusão

Ácidos são úteis e potencialmente perigosos; é preciso conhecer seu uso e sua segurança.

Fonte e evidência

pH de alimentos (descrição)

Valores aproximados de pH: suco gástrico 1,5; suco de limão 2; vinagre 3; café 5; leite 6,5. A acidez dos alimentos influencia o sabor e a conservação.
Valores aproximados de referência, organizados para esta aula.
1234567891011121314ácidoneutro (7)básicolimão, vinagreágua purasabão, amôniapH = −log [H⁺]
Ilustração original de apoio.
1
O que os valores mostram?
Os alimentos variam muito em acidez.
2
O que NÃO mostram?
A força do ácido presente, pois pH depende da concentração.
3
Por que o vinagre conserva?
O meio ácido dificulta o crescimento de microrganismos.
4
O limão é mais ácido que o vinagre?
Sim, pois o pH é menor.
Análise e comparação

Duas afirmações

Sobre o ácido clorídrico, duas pessoas afirmam.

Afirmação A

“É um hidrácido forte, presente no suco gástrico.”

Afirmação B

“É um oxiácido fraco, usado só em baterias.”

Para concluir com evidências

A A está correta: o HCl não tem oxigênio, é forte e está no estômago.

Prática independente

Atividade de aplicação

Resolva no caderno. As respostas estão no slide de correção.

1. O HCl é um:

  1. hidrácido
  2. oxiácido
  3. base
  4. sal

2. O nome do H₂SO₄ é:

  1. ácido sulfúrico
  2. ácido sulfuroso
  3. ácido sulfídrico
  4. sulfato de hidrogênio
Prática independente

Atividade de aplicação (continuação)

Resolva no caderno. As respostas estão no slide de correção.

3. Um ácido forte:

  1. ioniza-se quase totalmente
  2. ioniza-se pouco
  3. não se ioniza
  4. é sólido

4. Ao diluir ácido concentrado, deve-se:

  1. adicionar o ácido à água
  2. adicionar água ao ácido
  3. aquecer o ácido
  4. misturar sem cuidado
Correção comentada

Conferindo as respostas

1. Alternativa A

Não tem oxigênio.

2. Alternativa A

Mais oxigênio: ico.

3. Alternativa A

Alto grau de ionização.

4. Alternativa A

Evita respingos.

Síntese

Três ideias para levar

Arrhenius

Libera H⁺ em água.

Classificação

Hidrácido/oxiácido; forte/fraco.

Nomes

ídrico, ico e oso.

Voltando à pergunta inicial: muitos ácidos e outras substâncias são corrosivos ou tóxicos; só se identifica pela análise, nunca pelo sabor.

Pergunta de revisão

Por que não provar substâncias?

Pontos: 0/3
Exit ticket

Questões de saída

1. O vinagre contém ácido:

2. O HNO₃ é um:

3. Qual meio tem pH menor que 7?

Questão de saída

O que ainda ficou difícil?

Escolha como você saiu desta aula (isso fica só no seu aparelho):

Para continuar

Referências e próximos passos

Refaça as questões sem olhar a correção e anote o que errou.

Referências

Aulas, exemplos e questões originais do EduMath, elaborados a partir das habilidades de Ciências da Natureza da BNCC (Ensino Médio).
Dica de estudo: escreva as fórmulas e as unidades, confira o balanceamento e revise os cálculos.

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