Quase tudo que é vivo e muito do que usamos (plásticos, combustíveis, remédios) tem carbono. O que torna esse elemento capaz de formar milhões de compostos?
O carbono tem 4 elétrons na camada de valência e tende a completar 8 (regra do octeto) fazendo ligações covalentes.
O número atômico do carbono é 6. Quantos elétrons há na última camada?
Distribuição 2–4: quatro elétrons de valência.
O que são compostos orgânicos? Dê exemplos do dia a dia.
Conte sempre quatro ligações em torno de cada carbono.
| Ligação | Ligações σ | Ligações π | Geometria |
|---|---|---|---|
| C–C | 1 | 0 | tetraédrica (sp3) |
| C=C | 1 | 1 | trigonal plana (sp2) |
| C≡C | 1 | 2 | linear (sp) |
O número de ligações π do carbono dá a hibridação: 0 → sp3; 1 → sp2; 2 → sp.
No eteno (CH₂=CH₂), quantas ligações σ e π existem?
5 ligações σ e 1 ligação π.
Qual a hibridação de cada carbono do etino (HC≡CH)?
Hibridação sp, geometria linear.
Qual a hibridação e a geometria do carbono no metano (CH₄)?
Pare e tente sozinho (ou em dupla) por 1 minuto. Peça uma dica só se precisar.
Hibridação sp3, geometria tetraédrica, com ângulos de 109,5°.
Resolva no caderno. As respostas estão no slide de correção.
1. O carbono é tetravalente porque faz:
2. Na ligação C≡C existem:
Resolva no caderno. As respostas estão no slide de correção.
3. O carbono com uma ligação dupla tem hibridação:
4. O ângulo entre as ligações de um carbono sp3 é de cerca de:
Quatro ligações covalentes.
A tripla é uma σ e duas π.
Uma ligação π: sp2.
Geometria tetraédrica.
O carbono faz 4 ligações e forma cadeias.
Simples (1σ), dupla (1σ + 1π) e tripla (1σ + 2π).
sp3 (109,5°), sp2 (120°) e sp (180°).
Voltando à pergunta inicial: ele faz 4 ligações e se liga a outros carbonos, formando cadeias de formas e tamanhos variados.
Por que o carbono forma tantos compostos diferentes?
1. Quantas ligações o carbono faz?
2. A geometria do metano é:
3. No acetileno, a hibridação do carbono é:
Escolha como você saiu desta aula (isso fica só no seu aparelho):
Refaça as questões sem olhar a correção e anote o que errou.
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Dica de estudo: escreva as fórmulas e as unidades, confira o balanceamento e revise os cálculos.
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